拿起你的笔，记下化学高考通关秘籍

【1】氧化物的分类

1. 氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成盐氧化物：

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【2】 具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用：SO2;化学变化;可逆

吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

【6】金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2 =2MgO+C

2Mg+SO2 =2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)

2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

FeO+ C高温 Fe+CO↑

2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高温2Fe+CO2↑

CuO+H2加热 Cu+H2O

SiO2+2C高温 Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性：

极易溶的：

NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体：

F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5.具有刺激性气味的：

F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

点击查看：高考各科目答题技巧

6.能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

【9】六种方法得乙醇

1.乙醇还原法：

CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2.卤代烃水解法：

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

4.乙醇钠水角法：

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型:

(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H

【10】化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

(一)可加热的：

可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;

(二)不可加热的：

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面;

2.温度计——零刻度在中间;

3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

2.由于空气中H2O的作用：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

3.由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

4.由于挥发或自身分解作用：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易错离子反应方程式

1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

16.氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C

39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

即日起关注“高三姐”微信公众号(QQ75611506)，后台回复“1”领取各科学习资料。不是留言哦!

新高三小编推荐你继续浏览：2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练（含答案）
2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练（含答案）
2017高考化学金属及其化合物题型训练（含答案）
2017高考化学原电池题型训练（含答案）
2017高考化学电解质溶液题型训练（含答案）