氧化反应与还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！

什么是氧化还原反应

氧化剂，具有氧化性，一般是具有较高化合价的物质，如高锰酸钾（+7价锰元素）就是一种强氧化剂。氧化剂在反应中使其他物质中元素化合价升高，其自身化合价会降低，自身被还原，对应生成还原产物。

还原剂，具有还原性，一般是具有较低化合价的物质，如FeI（碘化亚铁，+2价铁元素，-1价碘元素）是一种还原剂。还原剂在反应中使其他物质中元素化合价降低，其自身化合价会升高，自身被氧化，对应生成氧化产物。

氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质是电子有转移，电子转移是微观的，宏观表现是化合价（即氧化数）的变化。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应，发生此反应的物质是还原剂；氧化数降低，得电子的反应是还原反应，发生此反应的物质是氧化剂。还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。还原剂被氧化剂氧化后生成的物质叫氧化产物，氧化剂被还原剂还原后生成的物质叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

氧化还原反应的判别方法

①氧化数与电子

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。如3O2=2O3

虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

②得氢失氧与得氧失氢

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

③碳的氧化数

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应;碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。

④燃烧

燃烧是物质迅速氧化，产生大量光和热的过程，其本质是一种剧烈的氧化还原反应。