有很多的同学是非常想知道，高中化学实验有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

高中化学实验题有哪些

化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

化学实验中温度计的使用

分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验

需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳，希望对大家有帮助。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

高中化学的实验的反应

一、燃烧类

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

12.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

13.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

15.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

16.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

17.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

18.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

19.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

二、溶液类

1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

7.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

16. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

18.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

24. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

26.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

27.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

28. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

30.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

31.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

33. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

34.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

三、气体固体类

1.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

3.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

4.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

5. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

6. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

四、有机类

1.向盛有少量碳酸钾固体的

2.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

3.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

4. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

5.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

6.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

7.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

8.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

9.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

10.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

11. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

12.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

13.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

14.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

15.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

16.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

17.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

18.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

19.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

20.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

21.无色酚酞试液遇碱：变成红色。