双线桥法是表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。

双线桥法书写过程

标变价

明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线

将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

标得失

1.标电子转移或偏离数

明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”

2.标化合价变化

一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等

3.标出元素反应类型

一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确

4.检查得失电子守恒

检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

化学方程式双线桥举例

用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______

氧化剂：______还原剂：______．

正确答案

解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，

答案解析

解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，

该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；H2SO4；Zn．