2024台山一中高三第一次月考化学试题及答案解析

时间：2023-09-20作者：枯心人一键复制全文保存为WORD

专题:

台山一中2024届高三第一次月考

化学科试题 2023-08

说明：本次考试75分钟，共20道题，满分100分

可能用到的相对原子用量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）

文物
选项	A.圆雕玉舞人	B.透雕重环玉佩	C.朱雀青铜顶饰	D.炫纹贯耳瓷壶

2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料

3.下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

4.工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是（）

A．的球棍模型为 B．28g晶体硅中含有2molSi-Si键

C．HCl中化学键为s-sσ键 D．碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体

5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
C	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	、、、	不能大量共存，因发生反应
B	、、、	不能大量共存，因发生反应：
C	、、、	能大量共存，粒子间不反应
D	AlO2-、Na＋、K＋、HCO3-	能大量共存，粒子间不反应

8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。

下列说法正确的是 (　　)

A.该分子中所有碳原子一定共平面

B.1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应

C.该分子能与蛋白质分子形成氢键

D.该物质能发生取代、加成和消去反应

9．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2 +11KClO3 + 3H2O === 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是（）

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

10. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）

A. 第一电离能 B.W与X的化合物存在氢键

C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键

11．芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2= N2↑+ CO2↑+ 5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（）

A．H2O2 存在极性共价键和非极性共价键

B．18g H2O 中含有中子数目为 8NA

C．标准状况下，22.4L CO2 中含有σ键数目为 2NA

D．1mol NH4OCN 参与反应时转移电子数为 3NA

12.下列实验过程能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C	证明酸性：H2SO3＞HClO	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
D	证明CO2有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

13. 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板	氧化性：Fe3+＞Cu2+
B	用Na2O2作呼吸面具的氧气来源	Na2O2能氧化CO2
C	用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+	Na2S具有还原性
D	用石灰乳脱除烟气中的SO2	SO2具有氧化性

14．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A．电极A的电极反应为：

B．电极B为阳极，发生还原反应

C．电解结束，溶液的增大

D．电解一段时间后溶液中浓度减小

15. 我国科技工作者利用计算机模拟N2在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是（）

A. 该反应历程在阳极发生 B. 该反应历程实现了人工固氮

C. 从热力学趋势来说该反应能自发进行 D. 该历程的总反应为

16．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+ B．a=-4.35，b=-2.65

C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.按要求填空（14分）

(1)①基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为_________________________________

②SO3分子VSEPR_______________

(2)向新制Cu(OH)2的悬浊液滴加少量乙醛，并加热，写出其反应化学方程式：__________________

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　

（4）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　

（5）H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(6)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1.0 kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg。

（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数)

18(14分).某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

①反应的离子方程式是_____________________________________________。

②电极反应式：

ⅰ.氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

ⅱ.还原反应：______________________________________。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

ⅰ.随c（Cl－）降低，Cl－还原性减弱或Cl2的氧化性增强。

ⅱ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，_____________________。

④补充实验证实了③中的分析（下面表格）。

a是　　　　　　　　，b是　　　　　　　　　　。

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓H2SO4	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a＋b	无氯气

（2）利用c（H＋）浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H＋）由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。

（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是　　　　　　　　　。

（4）综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：

氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小

据此，小组分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。

结合上述的探究结论，图2中试剂X是，试剂Y是。（限选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，浓度均为1.0 mol·L-1）

19．（14分）锗（Ge）是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为、ZnS，另外含有少量的等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。的熔点为℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

（1）Ge位于ⅣA族，属于_________区，晶体所属类别是______________。

（2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为____________________________。

（3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为____________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。

编号	加料量（）	母液体积（mL）	过滤后滤液含锗（mg/L）	过滤后滤液pH	锗沉淀率（％）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85