正反应：指由反应物到生成物或由左到右的反应。逆反应：指由生成物到反应物或由右到左的反应。在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应，在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应，可看成正、逆反应的趋势差别很大，正反应与逆反应是相对的，称为不可逆反应。（文章内容来源于网络，仅供参考）

正反应和逆反应如何区分

区分正反应和逆反应：反应刚开始时反应物的浓度最大，正反应速率最大生成物的浓度为零，逆反应速率为零反应进行中反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小生成物的浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增加最终某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等此时，反应物的浓度不变，生成物的浓度也不变。

可逆反应：可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。绝大部分的反应都存在可逆性，我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。特征是一般不能进行到底。

互为逆反应与可互为逆反应的区别

(1)互为逆反应是指在一定条件下，某反应的产物可以反应生成原反应物。

(2)互为可逆反应，则要求逆反应必须是在相同条件下能够发生。

(3)举例：比如点燃氢气、氧气生成水，其逆反应是水电解得到氢气和氧气，但条件不同。

而氮气和氢气在高温高压、有催化剂的情况下生成氨气，在相同条件下生成的氨气又可以分解为氮气和氢气，这就是可逆反应了。

可逆反应的特点是什么

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。