化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。记忆口诀为气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。

放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：

(1)根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断;

(2)根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断;

(3)根据化学反应的基本类型判断。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。

常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

常见吸热反应

1.大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑(高温)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2.盐水解反应。

3.电离。

4.少数化合反应：C(s)+CO2(g)=2CO(高温)I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高温)

常见放热反应

1.所有燃烧或爆炸反应。

2.酸碱中和反应。

3.多数化合反应。

4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。

5.大部分氧化还原反应。

6.NaOH或浓硫酸溶于水(注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)。

7.CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼。