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对于学理科的学生而言,物理是公认最难学的一科,其次是化学,而对很多人来说,化学有时很简单的。黑边网小编整理了氢氧化钡的化学式以及性质,和小编一起学习一下吧!
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无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水,约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇,微溶于乙醇,几乎不(难)溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后,则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃(八水化合物,在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有强腐蚀性。测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。
化学式:Ba(OH)₂
物理性质:
外观与性状白色粉末
分子量171.35
熔点350℃,温度600℃以上分解为氧化钡。
结晶水合物Ba(OH)₂·8H₂O分子量315.47,为无色单斜晶体,相对密度2.18,溶点78℃,沸点:780℃,加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。
溶解性大部分碱都不溶于水,氢氧化钡就是溶于水的碱之一,溶于水的碱有:氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙(微溶,视为溶于水)、氨水(溶质为氨气)氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解,然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。
密度相对密度(水=1)2.18(16℃)稳定性稳定
危险标记13(有)2NH4Cl+Ba(OH)₂=BaCl2+2NH3↑+2H₂O
化学性质:
强碱性Ba(OH)₂具有强碱性,其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的,能使酚酞溶液变红,紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂+CO2==BaCO3↓+H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应,其中遇硫酸生成沉淀:Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂,也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等,用于有机合成和钡盐制备。
腐蚀性由于氢氧化钡的强碱性,所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有腐蚀作用。
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