在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。

常见的可逆反应

N2+3H2=可逆（高温高压催化剂）=2NH3

2SO2+O2=可逆（加热催化剂）=2SO3

H2+I2==可逆△==2HI

H2+S==△==H2S

2NO2=可逆=N2O4

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

CO+H2O==高温催化剂==CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3H2O

弱电解质的电离平衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡

大多数有有机反应是可逆反应

羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应（所有）

酯在酸催化时的水解反应（所有）

可逆反应的特点

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应

5、同增同减

6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

（3）“动”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。