氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。下面是氧化性离子强弱顺序的相关内容，供大家查阅参考。

氧化性离子强弱顺序表

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

判断氧化性/还原性强弱的方法

1.从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4

最低价态——只有还原性，如金属单质 Cl- S2-

中间价态——既有氧化性有有还原性，如Fe2+ S等

同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。

2.根据金属活动顺序表判断

金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。

金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）

如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

3.根据非金属的活泼型判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S

离子还原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-

4.通过化学反应比较

氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原剂：还原剂 > 还原产物

5.通过与同一物质反应的产物比较

如： 2Fe + 3Cl2 =（点燃） 2FeCl3

3Fe + 2O2 =（点燃） Fe3O4

可得出氧化性Cl2 > O2.