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实验室制取氨气的化学方程式是什么 实验方法及方程式

时间:2021-11-09作者:太泛滥一键复制全文保存为WORD
专题:

由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气。下面是实验室制取氨气的化学方程式,大家可以参考一下。

实验室制取氨气的化学方程式

实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:

2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法:

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)

△rHθ =-92.4kJ/mol

氨气吸入的危害表现

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳,长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径,吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿,呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰,双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

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