物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

物质的量相关计算公式

1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M

5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V----体积 p------压强

T-----温度 n ------物质的量

N ----分子数 Mr----相对分子质量

M------摩尔质量 m-----质量

c------物质的量浓度

9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.

有关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)

有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)