NaHCO₃是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO₃═Na++HCO₃-，第一步电解方程是不可逆的。

nahco3电离方程式

NaHCO3的电离方程式：

熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3-

水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-

第二步：HCO3- H+ + CO3^2-

熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断；

水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的）。

由于HCO3-是一种极弱的电解质，它在溶液中的电离程度很小，几乎可以忽略不计。所以第二步电离程度很小。

电离相关知识点

电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。

在一定温度下，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数，又称电离常数或离解常数，用Ki表示。