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高中合格考化学重点知识速记 必背知识点

时间:2022-09-07作者:安洛一键复制全文保存为WORD
专题:

面对化学高考,我们理科生在复习的时候,要形成一个完整的知识网络系统,并经常复习和巩固,不断强化记忆。下面是小编整理的高中合格考化学重点知识速记相关知识点,一起来看看吧。

化学高考必背知识要点总结

俗名

纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3

小苏打:nahco3

大苏打:na2s2o3

石膏(生石膏):caso4.2h2o

熟石膏:2caso4·h2o

莹石:caf2

重晶石:baso4(无毒)

碳铵:nh4hco3

石灰石、大理石:caco3

生石灰:cao

熟石灰、消石灰:ca(oh)2

食盐:nacl

芒*:na2so4·7h2o(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛**:naoh

绿*:faso4·7h2o

干*:co2

明*:kal(so4)2·12h2o

漂白粉:ca(clo)2、cacl2(混和物)

泻盐:mgso4·7h2o

胆*、蓝*:cuso4·5h2o

双氧水:h2o2

皓*:znso4·7h2o

硅石、石英:sio2

刚玉:al2o3

水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3

铁红、铁矿:fe2o3

磁铁矿:fe3o4

黄铁矿、硫铁矿:fes2

铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3

菱铁矿:feco3

赤铜矿:cu2o

波尔多液:ca(oh)2和cuso4

石硫合剂:ca(oh)2和s

玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2

高中化学会考有哪些经常出现的考点

一、原电池

1.原电池原理:使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2.原电池池形成条件

①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应。

二、电解池

1.电解池原理:使电流通过电解质溶液而在、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

2.电解池形成条件

①电源;

②电极(惰或非惰);

③电解质(水溶液或熔化态)。

3.电解过程中的能量转化:电能转化为化学能

阳极:惰电极极:不一定是惰电极

发生电解反应的条件:

①连接直流电源

②阳电极极:与电源负极相连为极

阳极:与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

金属铝及其重要化合物

1、金属铝的单质:

铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界以化合态形式存在,银白金属,密度较小。

(2)化学质:

a.与氧气反应:4al+3o22al2o3

(铝片耐腐蚀,原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h2↑,2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇浓硫、浓发生金属钝化,在表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反应继续进行。

d.与碱溶液反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑,

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.铝热反应

(3)制法与用途:作电导线,制铝合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化铝(al2o3):两氧化物,熔点高(耐火材料),难溶于水,

两氧化物:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受热分解:2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的两:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、铝片与盐反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰反应:na黄、k紫(透过蓝的钴玻璃)、cu绿、ca砖红、na+(黄)、k+(紫)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕的;

5、h2在cl2中燃烧是苍白的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白雾;

8、so2通入品红溶液先褪,加热后恢复原;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白粉末(mgo),产生黑;

12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕的;

13、hf腐蚀玻璃:4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白变为灰绿最后变为红褐;

15、在常温下:fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫;苯遇空气呈粉红。

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