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氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面小编整理了一些相关信息,供大家参考!
氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。
记忆口诀:
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂,相依相存永不离。
前两行也可以是:上失氧,下得还。
解释 :化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。
升失氧还氧【谐音记忆法:师生还阳】(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)
降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,
上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀:
升失氧,降得还;若说剂,两相反。
"氧氧得意"。“还还失意”(氧化剂,得电子,还原剂,失电子)。
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