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高中化学是高中科目中的重难点,化学元素知识是高中化学基础知识的重要组成部分,学好化学也是至关重要的。下面小编带来了高中化学元素周期表知识点,希望给您带来帮助。
高中化学元素周期表知识整理
高中化学知识点1、原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
高中化学知识点2、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价
高中化学知识点3、单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
高中化学知识点4、元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
高中化学知识点5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
高中化学《元素周期表》知识点总结
高中化学知识点1、原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
高中化学知识点2、周期
各周期内的信息表 | |||||
从上到下行数 | 名称 | 元素种数 | 原子的电子层数 | 同周期内元素原子序数变化规律 | |
常用名 | 又名 | ||||
1 | 第一周期 | 短周期 | 2 | 1 | 从左到右依次增大 |
2 | 第二周期 | 8 | 2 | ||
3 | 第三周期 | 8 | 3 | ||
4 | 第四周期 | 长周期 | 18 | 4 | |
5 | 第五周期 | 18 | 5 | ||
6 | 第六周期 | 32 | 6 | ||
7 | 第七周期 | 7 |
按原子序数递增的顺序,把电子层数相同的元素自左向右排成横行,每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
高中化学知识点3、族
按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,每一个纵行称为一个族.共18行
元素周期表共有十八个纵行,除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一个族,它们又被划分为十六个族。
族分为主族和副族,主族用罗马数字加“A”表示,如ⅠA族;副族用罗马数字加”B”来表示,如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”
各族内的信息如下表 | ||||||||||||||||||
列数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
类别 | 主族 | 副族 | Ⅷ族 | 副族 | 主族 | 0族 | ||||||||||||
名称 | ⅠA | ⅡA | ⅢB | ⅣB | ⅤB | ⅥB | ⅦB | Ⅷ | ⅠB | ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
注意:① 1,2行对应为ⅠA,ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA
② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11,12行对应为ⅠB,ⅡB。
③ 8,9,10对应为Ⅷ
④ 18行对应0族
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