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高中化学电解池知识点总结

时间:2017-02-17作者:冷星残月一键复制全文保存为WORD
专题:

电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写,新高三小编为大家提供了高中化学电解池知识点总结,以供参考!

【典型例题】

银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液,电池放电时正极的ag2o2转化为ag,负极的zn转化为k2zn(oh)4,写出该电池反应方程式:。

解题思路:第一步:一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应,根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应,把ag2o2和zn写在左边、ag和k2zn(oh)4写在右边得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

第二步:根据电子守恒即化合价升降总数相等原理,首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等变价物质的系数。在该反应中ag2o2的ag、o两种元素的化合价均降低,作为一个整体共下降4价,所以zn的化合价应升高4价,其系数为2,在根据元素守恒配平产物系数。

ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

第三步:根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平,左边配4koh和4h2o即可。

【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物,其次根据氧化还原反应原理电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数,再次配平还原产物和氧化产物的系数,最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。

注意:一般未变价物质是酸、碱或水。

高中化学电解池知识点总结到此,希望可以帮助到您。

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学,是研发新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。

高中化学知识真的不多,考点相对其他学科而言,非常之少,所以搞突击是可行的。但是,切忌,不要等到临考前再突击,那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是,学化学基础的入手点和突击的方向,而不是帮助你直接上考常一定要记住,从现在开始,并持之以恒,那么,这时候就是你胜利的起点。

化学学习的过程是由一系列阶段组成的,阶段与阶段之间,既有联系又有区别,学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调,只有这样才能学好化学,用好书本知识,才能更好地理论联系实际,将化学学习好,为我所用。

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