专为高中生提供有价值的资讯

当前位置:来高考高考复习高中化学高中化学离子反应知识点总结

高中化学离子反应知识点总结

时间:2016-09-21作者:凯哥一键复制全文保存为WORD
专题:

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。下面是新高三小编总结的高中化学离子反应知识点,供参考。

高中化学离子反应知识点总结

1.离子反应概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

特点:离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

2.离子反应类型

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致,分三种情况:

(1)生成难溶的物质

(2)生成难电离的物质

①常见的难电离的物质

②反应规律:由强酸制弱酸,由强碱制弱碱。如:

盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成挥发性物质

①常见的挥发性物质有:SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质,也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物,因此,从离子反应的本质上是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的,不能用离子方程式表示。如:

实验室制NH3,用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应:

的难溶物有:

离子反应

②当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的反应也能发生,常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如:Ca2++SO42-=CaSO4↓

③由微溶物生成难溶物的反应也能发生,如:

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶)(难溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶)(难溶)

点击查看:高中化学阿伏加德罗定律知识点总结
高中化学共价键知识点总结
怎样学好高一化学?
怎样打好高一化学基础
高中化学常见物质的颜色总结
高中化学知识点总结:离子方程式书写规则
新生如何听好化学课

小编推荐

相关文章

Copyright 2019-2029 http://www.laigaokao.com 【来高考】 皖ICP备19022700号-4

声明: 本站 所有软件和文章来自互联网 如有异议 请与本站联系 本站为非赢利性网站 不接受任何赞助和广告