元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。下面和新高三小编一起来了解一下高中化学常识之元素周期律。

高中化学常识：元素周期律如下：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

1.原子半径

(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的

(2)递增，元素原子的半径递减;

(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律

(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

所以，总的说来，同种元素的：

(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径

(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;

(7)同主族内离子半径逐渐增大。

(8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)

(9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F(O无最高正价，F无正价， 除外)元素除外;

(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一(仅限除O，F的非金属)

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