一、电离方程式的定义及书写

1、定义：表示电解质电离过程的式子。

2、电离方程式的书写原则

（1）电离方程式左边写化学式，右边写离子符号。

（2）要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

（3）强电解质的电离方程式中，用“$=\!=$”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式根）的电离方程式中，用“$\rightleftharpoons$”连接。

（4）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

（5）弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如：

NaHCO$_3$$=\!=$Na$^+$+HCO$^-_3$，HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$

强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离出金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子，如：

NaHSO$_4$$\overset{熔融}{=\!=}$Na$^+$+HSO$^-_4$，

NaHSO$_4$$\overset{水溶液}{=\!=\!=}$Na$^+$+H$^+$+SO$^{2-}_4$。

3、电解质导电的原因：

$电解质\xrightarrow[]{在水溶液中（或熔融状态下）电离产生} $$自由移动的离子$$\xrightarrow[]{电场作用}$$定向移动$$\longrightarrow$$导电$

4、从电离角度认识酸、碱、盐

二、电离方程式的相关例题

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是____

A．H$_2$CO$_3$$=\!=$ 2H$^+$+CO$^{2-}_3$

B．Ba(OH)$_2$$=\!=$ Ba$^{2+}$+OH$^-$

C．NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+H$^+$+CO$^{2-}_3$

D．AlCl$_3$$=\!=$Al$^{3+}$+3Cl$^-$

答案：D

解析：H$_2$CO$_3$为二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为H$_2$CO$_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+HCO$^-_3$，HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$，A错误；Ba(OH)$_2$为强碱，在水中完全电离，用“$=\!=$”，电离方程为Ba(OH)$_2$$=\!=$Ba$^{2+}$+2OH$^-$，B错误；NaHCO$_3$ 的电离方程为NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+HCO$^-_3$，C错误；AlCl$_3$为强电解质，在水中完全电离，D正确。