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范德华力是分子间普遍存在的作用力,它很弱,比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔沸点越高。
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。
另外,分子量越大,分子内所含电子数越多的分子色散力较大;各原子核的外层电子壳越大,诱导力越大;分子极性越大,取向力越大。
(1)熔沸点
氢键的存在大大增强了分子间的作用力,引起熔沸点的反常。
如水、氟化氢、氨气的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高很多。
但是分子内氢键的存在减弱了分子间的相互作用,反而使物质的熔沸点降低。
(2)密度
水结冰时体积膨胀、密度减小也是由于氢键的原因。
(3)溶解性
如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度增大,并且氢键作用力越大,溶解性越好。如氨气极易溶于水,乙醇能与水以任意比例互溶。
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