浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰等物质溶解时都是放热的。在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物，在这一过程里要放出热量。

物质溶解时的两个过程

一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；

另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。

这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：

Q吸＞Q放 溶液温度下降；

Q吸＜Q放 溶液温度升高；

Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。

溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。

放热反应包括：

（1）燃烧，例：C+O₂==点燃==CO₂；

（2）中和反应，例：NaOH+HCl==NaCl+H₂O；

（3）金属与酸反应生成氢气，例：Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑；

（4）缓慢氧化；

（5）大多数化合反应；

（6）铝热反应，例：2Al+Fe₂O₃==高温==2Fe+Al₂O₃；

（7）生石灰与水反应：CaO+H₂O==Ca（OH）₂；

（8）碱金属与水反应，例：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑。